পরমাণুর গঠন, মৌল ও যৌগ — সম্পূর্ণ লেকচার

ধারণা

পরমাণু (Atom): মৌলিক পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক। পরমাণু তত্ত্বের জনক — John Dalton (১৮০৩)।

পরমাণুর গঠন

• নিউক্লিয়াস (কেন্দ্র): প্রোটন (+) + নিউট্রন (neutral)
• কক্ষপথে (shells): ইলেকট্রন (-)

মৌলিক কণিকা

কণিকা	চার্জ	আবিষ্কারক	সাল
ইলেকট্রন	-1	J.J. Thomson	১৮৯৭
প্রোটন	+1	Rutherford	১৯১৯
নিউট্রন	0	James Chadwick	১৯৩২

পারমাণবিক সংখ্যা (Z): প্রোটন সংখ্যা পারমাণবিক ভর (A): প্রোটন + নিউট্রন

পর্যায় সারণি (Periodic Table)

• Dmitri Mendeleev (১৮৬৯) — আধুনিক পর্যায় সারণির জনক
• মোট মৌল: ১১৮টি (প্রাকৃতিক ৯৪)
• ১৮ গ্রুপ, ৭ পর্যায়

প্রতীক

মৌল	প্রতীক	Z
Hydrogen	H	১
Helium	He	২
Carbon	C	৬
Nitrogen	N	৭
Oxygen	O	৮
Sodium	Na	১১
Iron	Fe	২৬
Copper	Cu	২৯
Silver	Ag	৪৭
Gold	Au	৭৯
Mercury	Hg	৮০

Mercury (Hg) — একমাত্র তরল ধাতু

যৌগ vs মিশ্রণ

• যৌগ (Compound): রাসায়নিক সংযোগ, নির্দিষ্ট অনুপাত (পানি = H₂O, লবণ = NaCl)
• মিশ্রণ: ভৌত সংযোগ (বায়ু, চা)

আইসোটোপ

একই মৌলের ভিন্ন ভর সংখ্যা — ¹²C, ¹³C, ¹⁴C

BCS শর্টকাট

• Dalton → পরমাণু তত্ত্ব
• Thomson → ইলেকট্রন; Chadwick → নিউট্রন
• Mendeleev → পর্যায় সারণি
• একমাত্র তরল ধাতু → পারদ (Hg)
• সবচেয়ে হালকা মৌল → Hydrogen

Common Mistakes

• পরমাণু ≠ অণু
• Au = Gold (Aurum), Ag = Silver (Argentum)