৪০তম BCS — পরমাণুর গঠন, মৌল ও যৌগ (২টি প্রশ্ন)
এই পরীক্ষায় এই টপিক থেকে ২টি প্রশ্ন — নিউট্রন সংখ্যা ও সোডিয়াম এসিটেটের সংকেত।
প্রশ্ন: ³⁵₁₇Cl মৌলের নিউট্রন সংখ্যা কত?
বিকল্প: (ক) ১৭ • (খ) ১৮ ✓ • (গ) ৩৫ • (ঘ) ৭০
এক লাইনে সংজ্ঞা / মূল ধারণা
নিউট্রন সংখ্যা = ভরসংখ্যা − পারমাণবিক সংখ্যা = ৩৫ − ১৭ = ১৮।
ব্যাখ্যা / ধাপে ধাপে
- প্রতীকের উপরের সংখ্যা = ভরসংখ্যা (A) = প্রোটন + নিউট্রন = ৩৫।
- নিচের সংখ্যা = পারমাণবিক সংখ্যা (Z) = প্রোটন সংখ্যা = ১৭।
- নিউট্রন সংখ্যা (N) = A − Z = ৩৫ − ১৭ = ১৮।
- ক্লোরিনের প্রোটন ১৭, ইলেকট্রনও ১৭ (নিরপেক্ষ পরমাণু), নিউট্রন ১৮।
অনুরূপ উদাহরণ
| মৌল |
ভরসংখ্যা (A) |
পারমাণবিক সংখ্যা (Z) |
নিউট্রন (A−Z) |
| ²³₁₁Na |
২৩ |
১১ |
১২ |
| ১২₆C |
১২ |
৬ |
৬ |
| ¹⁶₈O |
১৬ |
৮ |
৮ |
| ³⁵₁₇Cl |
৩৫ |
১৭ |
১৮ |
মনে রাখার কৌশল
- নিউট্রন = উপরের − নিচের সংখ্যা। প্রোটন = নিচের সংখ্যা।
সাধারণ ভুল / ফাঁদ
- ৩৫ (ভরসংখ্যা) বা ১৭ (প্রোটন) বেছে নেওয়া।
- ৭০ = ৩৫ × ২ — অপ্রাসঙ্গিক ফাঁদ।
পরীক্ষার শর্টকাট
- N = A − Z। প্রোটন = ইলেকট্রন = Z (নিরপেক্ষ পরমাণুতে)।
প্রশ্ন: সোডিয়াম এসিটেটের সংকেত কোনটি?
বিকল্প: (ক) CH₂COONa • (খ) (CH₃COO)₂Ca • (গ) CH₃COONa ✓ • (ঘ) CHCOONa
এক লাইনে সংজ্ঞা / মূল ধারণা
এসিটিক এসিড CH₃COOH-এর প্রতিস্থাপনযোগ্য H সোডিয়াম দিয়ে প্রতিস্থাপিত হয়ে CH₃COONa।
ব্যাখ্যা / ধাপে ধাপে
- এসিটিক এসিডের সংকেত CH₃COOH; কার্যকরী মূলক −COOH।
- −COOH-এর হাইড্রোজেন ধাতু দিয়ে প্রতিস্থাপিত হলে লবণ (এসিটেট) তৈরি হয়।
- সোডিয়াম একযোজী (Na⁺) → একটি H প্রতিস্থাপন করে CH₃COONa।
- ক্যালসিয়াম দ্বিযোজী (Ca²⁺) → দুটি এসিটেট মূলক লাগে → (CH₃COO)₂Ca।
অনুরূপ উদাহরণ
| যৌগ |
সংকেত |
যোজনী |
| সোডিয়াম এসিটেট |
CH₃COONa |
Na একযোজী |
| ক্যালসিয়াম এসিটেট |
(CH₃COO)₂Ca |
Ca দ্বিযোজী |
| অ্যামোনিয়াম এসিটেট |
CH₃COONH₄ |
NH₄ একযোজী |
মনে রাখার কৌশল
- এসিটেট মূলক = CH₃COO⁻; একযোজী ধাতুর সাথে ১:১ অনুপাত।
সাধারণ ভুল / ফাঁদ
- CH₂COONa / CHCOONa — মিথাইল গ্রুপ ভুল লেখা; সঠিক CH₃।
- ক্যালসিয়াম এসিটেটকে সোডিয়াম এসিটেট ভেবে নেওয়া।
পরীক্ষার শর্টকাট
- এসিড + ধাতু/ক্ষার → লবণ; CH₃COOH → CH₃COONa (সোডিয়াম এসিটেট)।
টপিকটি গভীরে শিখুন
পরমাণুর গঠন, মৌল ও যৌগ — মূল লেকচার শিট — পরমাণুর মৌলিক কণিকা (প্রোটন, নিউট্রন, ইলেকট্রন), পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যা, আইসোটোপ-আইসোবার-আইসোটোন, ইলেকট্রন বিন্যাস, যোজনী ও রাসায়নিক বন্ধন, মৌল-যৌগ-মিশ্রণ, এসিড-ক্ষার-লবণ ও তাদের সংকেত — পূর্ণাঙ্গ আলোচনা।