Loading...
Loading...
এই পরীক্ষায় এই টপিক থেকে ৪টি প্রশ্ন — আইসোটোপ, ভারী পানি, জারণ, নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
উত্তর: প্রোটন সংখ্যা সমান থাকে ✓
আইসোটোপ = একই মৌলের ভিন্ন পরমাণু, যাদের প্রোটন সংখ্যা (পারমাণবিক সংখ্যা) একই, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন।
| মৌল | আইসোটোপ | প্রোটন | নিউট্রন | ভর সংখ্যা |
|---|---|---|---|---|
| হাইড্রোজেন | ¹H (প্রোটিয়াম) | ১ | ০ | ১ |
| হাইড্রোজেন | ²H (ডিউটেরিয়াম) | ১ | ১ | ২ |
| হাইড্রোজেন | ³H (ট্রিটিয়াম) | ১ | ২ | ৩ |
| কার্বন | ¹²C | ৬ | ৬ | ১২ |
| কার্বন | ¹³C | ৬ | ৭ | ১৩ |
| কার্বন | ¹⁴C (তেজস্ক্রিয়) | ৬ | ৮ | ১৪ |
| ধরন | কী সমান | উদাহরণ |
|---|---|---|
| আইসোটোপ | প্রোটন (Z) | ¹H, ²H, ³H |
| আইসোবার | ভর সংখ্যা (A) | ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, ⁴⁰Ca |
| আইসোটোন | নিউট্রন | ¹⁴C, ¹⁵N, ¹⁶O |
উত্তর: D₂O ✓
D₂O = ভারী পানি; সাধারণ পানির ¹H-এর জায়গায় তার আইসোটোপ ডিউটেরিয়াম (D = ²H)।
| বৈশিষ্ট্য | সাধারণ পানি (H₂O) | ভারী পানি (D₂O) |
|---|---|---|
| আণবিক ভর | ১৮.০২ | ২০.০৩ |
| ঘনত্ব (২৫°C) | ১.০০ g/cm³ | ১.১১ g/cm³ |
| গলনাঙ্ক | ০° C | ৩.৮° C |
| স্ফুটনাঙ্ক | ১০০° C | ১০১.৪° C |
| স্বাদ | বিরস | সামান্য মিষ্টি |
| ব্যবহার | পান, রান্না | পারমাণবিক চুল্লির মডারেটর |
উত্তর: ইলেকট্রন বর্জন ✓
জারণ (Oxidation) = ইলেকট্রন বর্জন। বিজারণ (Reduction) = ইলেকট্রন গ্রহণ।
Oxidation Is Loss (of electrons) — জারণ = বর্জন Reduction Is Gain (of electrons) — বিজারণ = গ্রহণ
| বিক্রিয়া | কী হচ্ছে |
|---|---|
| Na → Na⁺ + e⁻ | Na জারিত (১ ইলেকট্রন বর্জন) |
| Cl + e⁻ → Cl⁻ | Cl বিজারিত (১ ইলেকট্রন গ্রহণ) |
| 2Na + Cl₂ → 2NaCl | Na জারিত, Cl বিজারিত |
একটি পদার্থ ইলেকট্রন বর্জন (জারণ) করলে, আরেকটি পদার্থ অবশ্যই সেই ইলেকট্রন গ্রহণ (বিজারণ) করে — তাই এদের একসাথে 'Redox' বলে।
উত্তর: হিলিয়াম ✓
হিলিয়াম (He, Z=2)-এর সর্বশেষ শেলে মাত্র ২ ইলেকট্রন (ডুপ্লেট নিয়ম)। বাকি সব নিষ্ক্রিয় গ্যাসে শেষ শেলে ৮ ইলেকট্রন (অক্টেট নিয়ম)।
| মৌল | প্রতীক | পারমাণবিক সংখ্যা | শেষ শেলে ইলেকট্রন |
|---|---|---|---|
| হিলিয়াম | He | ২ | ২ (ডুপ্লেট) |
| নিয়ন | Ne | ১০ | ৮ |
| আর্গন | Ar | ১৮ | ৮ |
| ক্রিপ্টন | Kr | ৩৬ | ৮ |
| জেনন | Xe | ৫৪ | ৮ |
| রেডন | Rn | ৮৬ | ৮ |
শেষ শেল ভর্তি (পূর্ণ) থাকায় এরা সাধারণত অন্য মৌলের সাথে রাসায়নিক বিক্রিয়া করে না।
পরমাণুর গঠন, মৌল ও যৌগ — মূল লেকচার শিট — পরমাণুর গঠন (প্রোটন-নিউট্রন-ইলেকট্রন), বোর মডেল, আইসোটোপ/আইসোবার/আইসোটোন, পর্যায় সারণি (৭ পর্যায়, ১৮ গ্রুপ), নিষ্ক্রিয় গ্যাস, অক্টেট নিয়ম, ইলেকট্রন বিন্যাস, রাসায়নিক বন্ধন (আয়নিক/সহযোজী/ধাতব), জারণ-বিজারণ বিক্রিয়া, ভর সংখ্যা ও পারমাণবিক সংখ্যা।